6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點801℃，易溶于水B．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
C．熔點112.8℃，能溶于CS2D．熔點97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電

分析 離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電．

解答 解：A．離子晶體的性質(zhì)：一般熔點較高，固體不導(dǎo)電，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故A正確；
B、熔點10.31℃，低熔點，液態(tài)不導(dǎo)電是共價化合物，是分子晶體，故B錯誤；
C、熔點低，能溶于CS2，是分子晶體，故C錯誤；
D．離子晶體的性質(zhì)：一般熔點較高，質(zhì)脆，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查離子晶體的性質(zhì)，難度不大．要注意離子晶體一般熔點較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．天然氣經(jīng)O2和H2O（g）重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下
①主反應(yīng)；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．設(shè)計反應(yīng)①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71g
B．1molH2SO4中含有2mol氫元素
C．某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D．2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：
實驗
序號		反應(yīng)溫
度/℃		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大��？SO2易溶于水，無法準(zhǔn)確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．（非實驗班做）如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
將稀鹽酸與碳酸鈉
溶液混合		5%的H2O2溶
液中滴入2滴
1molL-1氯化
鐵溶液
驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2驗證氯比氮的非金屬性強驗證催化劑加快
反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H6，則A和B的關(guān)系互為同系物．
（2）B的化學(xué)名稱為乙苯，D 中官能團的電子式的為．
（3）②和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（6）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在1L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法錯誤的是（　�。�
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.100.100.09
②8000.200.200.10
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是（　　）
A．即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料
B．我國古代聞名于世界的化學(xué)工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等
C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是標(biāo)（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA
B．1L0.1mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1mol乙稀與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊答案