11．下列過程中，發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．磨豆成漿B．剪紙成花C．釀谷成酒D．雕石成像

分析 A．磨豆成漿是進行粉碎；
B．剪紙成花是形狀變化；
C．釀谷成酒有新物質(zhì)乙醇生成；
D．雕石成像是形狀變化．

解答 解：A．磨豆成漿是進行粉碎，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．剪紙成花是形狀變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．釀谷成酒有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學變化，故C正確；
D．雕石成像是形狀變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別，題目難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關，當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的強堿溶液：
（1）當b≤3a時，生成Al（OH）326bg．
（2）當b≥4a時，生成的Al（OH）30g．
（3）當3a＜b＜4a時，生成Al（OH）378（4a-b）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應中電子轉移數(shù)目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當電子轉移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是ac．
a．若無固體剩余，則溶液中可能有Fe3+
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在，且該固體中一定沒有鐵粉
d．若溶液中有Fe2+，則一定有固體存在
（2）Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負（填“正”或“負”）極，電解池工作時，Cu電極的電極反應式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu2O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．請設計簡單實驗來驗證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
（1）NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
（2）將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關描述正確的是（　　）
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解過程都是通過化學反應來獲得氣態(tài)烯烴
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；在這七種元素中E元素原子半徑最大，A原子半徑最��；F元素與G元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且F元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）羥胺（CA2DA）中采用sp3雜化的原子是N、O（填元素符號）；羥胺極易溶于水，主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵；
（2）F元素的=2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3��；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1；
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2：3．
 （5）黃血鹽（E4[F（BC）6）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400時會分解生成劇毒的EBC．
回答下列問題：
①E4[F（BC）6）中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵；
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應，生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)反應判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙物質(zhì)為甲醇
B．該反應為取代反應
C．甲與乙都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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