將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為200ml，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑求：
（1）反應(yīng)后可產(chǎn)生H2多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結(jié)合2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（H2）=0.1mol×
1
2
=0.05mol，其標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：反應(yīng)后可產(chǎn)生H2為1.12L；
（2）由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則c=
0.1mol
0.2L
=0.5mol/L，
答：反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度計(jì)算的相關(guān)公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置或操作正確的是（　　）
A、裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同，且彼此互溶的液態(tài)混合物
B、裝置②常用于過(guò)濾操作
C、裝置③可用于除去CO中混有的CO2氣體
D、裝置④可用于以NaHCO3為原料實(shí)驗(yàn)室制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是：（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-；
②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-；
③水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-；
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；
⑤使甲基橙變紅的溶液中：K+、Fe3+、ClO3-、NO3-；
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）CO2的物質(zhì)的量
（2）Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究牙膏．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：
牙膏品牌X牙膏Y牙膏Z牙膏
摩擦劑氫氧化鈉碳酸鈣二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
 
 
 
（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是
 
（填“易溶”或“難溶”）．
（3）Y牙膏中的摩擦劑（碳酸鈣）可以用石灰石來(lái)制備．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程為：

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3 D．t3～t4　E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　  C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻
 
； t4時(shí)刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，計(jì)算
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若將溶液稀釋至1000mL時(shí)，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度又為多少？
（3）溶液中所含HCl的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池是
 
 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
 
．
A．MgSO4     B．CuSO4     C．NaCl     D．AgNO3
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示A、B、C、D、E五種種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì)，則A→D分別為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C
 
；B→C
 
；E→C
 
．

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