Question

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp為2×10-10；②在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. t ℃時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

D. t ℃時，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)銀離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計算得到平衡常數(shù)；B.一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化,不隨濃度變化；C.根據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到：曲線上的點是沉淀溶解平衡,溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；D.根據(jù)溶液中離子濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計算銀離子濃度，銀離子濃度越小先析出沉淀。

根據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡, Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為: Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)× c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, A錯誤；在飽和溶液中加入CrO42-，可使沉淀溶解平衡左移,溶積常數(shù)不變,還是飽和溶液，點應在曲線上, 不可能由Y點到X點，B錯誤；在t ℃時, Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)，離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計算,，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12, Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=2×10-10,所以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01 mol·L-1 ,得到c(Ag+)= =10-5 mol·L-1 ；0.01 mol·L-1 KCl 溶液中, c(Cl-)=0.01 mol·L-1 ；根據(jù)溶度積計算得到: c(Ag+)=2×10-10/10-2=2×10-8 mol·L-1；所以先析出氯化銀沉淀,D錯誤；正確選項C。

點睛;本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應用等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等。