已知下列反應較易發(fā)生：

2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2

而Fe3+與Cl－(或Br－)則不反應．

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為

①加入足量氯水

②加入足量I2水

③加入少量KSCN溶液

[　　]

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

答案：C
解析：

　　分析題給反應可知氧化性：

　　Fe3+＞I2

　　

　　即題給反應只能由左向右進行，而不能由右向左進行，顯然②為干擾項．

　　若先加氯水，則Fe2+被氧化為Fe3+，再加KSCN(aq)，一定變紅色．不能判斷出溶液中的Fe3+是原來有的還是后來生成的．

　　若先加KSCN(aq)，原溶液不變紅色，證明不含F(xiàn)e3+，后加氯水，溶液變成紅色，證明原溶液中存在Fe2+：

　　


提示：

氧化還原的順序規(guī)律：當兩種或多種還原劑與一種氧化劑反應時，還原性強的先與該氧化劑反應；反之，當兩種或多種氧化劑與一種還原劑反應時，氧化性強的先與該還原劑反應．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應較易發(fā)生：

2Fe3++2I-══2Fe2++I2

而Fe3+與Cl-（或Br-）則不反應。

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（    ）

①加入足量氯水  ②加入足量I2水  ③加入少量KSCN溶液

A.①③                  B.③②                    C.③①                  D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應較易發(fā)生：2Fe3++2I-══2Fe2++I2而Fe3+與Cl-（或Br-）則不反應。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（    ）

①加入足量氯水  ②加入足量I2水  ③加入少量KSCN溶液

A.①③          B.③②        C.③①         D.①②③

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