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1．下列關于弱電解質的電離平衡常數的敘述中，正確的是（　�。�
A．因為電離過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質的電離平衡常數越大，電離度越小
B．弱電解質的電離平衡常數是由各微粒的平衡濃度表達的，所以弱電解質的電離平衡常數只與濃度有關
C．對于不同的弱酸，電離平衡常數越大，酸性一定越強，可以通過電離平衡常數的大小判斷弱酸的相對強弱
D．弱電解質的電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法

分析 A、升溫促進弱電解質的電離；
B、弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，與濃度無關；
C、弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強；
D、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．

解答 解：A、升溫促進弱電解質的電離，其電離程度增大，故A錯誤；
B、弱電解質的電離平衡常數與濃度無關，只受溫度影響，故B錯誤；
C、弱酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，故C正確；
D、弱電解質的電離平衡常數越大，其電離程度越大，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡常數與酸性、堿性強弱的關系，注意弱電解質的電離平衡常數大小只受溫度影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用圖提供的裝置與試劑，組裝一套CO還原CuO的實驗裝置，并回答問題．

（1）使用CO氣體進行實驗時，可將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口e（填“e”或“f”）流入，實驗時氣體則依次通過f→c→d→a（填接口處字母）；
（2）實驗開始時應該先通入一氧化碳，后進行加熱反應，原因是CO有可燃性，不純易發(fā)生爆炸；
（3）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．有關普通玻璃的敘述中，不正確的是（　�。�
A．玻璃是混合物
B．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶體
D．玻璃沒有一定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中正確的是（　�。�
A．為控制水浴溫度為85～90℃，把溫度計插入反應液中
B．為除去阿司匹林中混有的雜質，可在粗產品中加足量NaHCO3溶液、攪拌、過濾、洗滌沉淀，干燥即得精品
C．一定條件下，1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH反應
D．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
B．醫(yī)用酒精的質量分數為75%
C．冬天汽車所用的防凍液主要成分為丙三醇
D．福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是周期表中的一部分，根據A-I的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEFGI
3BCH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne．
（2）A-I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質是Na，該物質的熔點比干冰的熔點高（填“低”或“高”）．
（3）比較D、E最高價氧化物的水化物酸性強弱HNO3＞H2CO3．
（4）G、H的氫化物沸點較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵．
（5）A、E、H組成的常見物質的電子式為．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程3H•+→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．46g C2H6O中含有的C-H鍵數一定為5NA
B．常溫常壓下，17g 甲基（-14CH3）所含電子總數為9NA
C．制粗硅時12g C能還原含2NASi-O鍵的SiO2
D．CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28g時轉移了NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求完成以下化學方程式：
（1）配平：1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
其中氧化劑是Fe2O3，氧化產物是CO2．
（2）用單線橋法標出電子轉移方向和數目：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）用雙線橋法標出電子轉移方向和數目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點
Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產生活中起著不可替代的重要作用，對其單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
①Cr元素（核電荷數為24）的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，這一排布方式符合能量最低原理及洪特規(guī)則（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難（填“難”或“易”）．
②過渡元素有著與主族元素不同的價電子構型，其中外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32種．
（3）磷單質及其化合物在工業(yè)生產巾有著廣泛的應用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構簡式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na（填元素符號）．
②氧原子核外有3種不同能量的電子．
③次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）；次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F2 （填化學式）．

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