Question

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成2.24LO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

B
分析：A、氧氣所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
B、根據(jù)n=計(jì)算二氧化硅的物質(zhì)的量，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，根據(jù)N=nN_A計(jì)算硅氧鍵數(shù)目．
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、根據(jù)n=計(jì)算18g重水（D₂O）的物質(zhì)的量，每個(gè)重水（D₂O）分子含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目．
解答：A、若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，氧氣為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，但氧氣所處不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24LO₂的物質(zhì)的量不一定為0.1mol，使用轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、4.5gSiO₂晶體的物質(zhì)的量為=0.075mol，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以4.5gSiO₂晶體含有硅氧鍵數(shù)目為0.075mol×4×N_Amol^-1=0.3N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、18g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為=0.9mol，每個(gè)重水（D₂O）分子含有10個(gè)電子，18g重水（D₂O）含有的電子數(shù)為0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)，在通常狀況為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況為固體，D選項(xiàng)要注意審題，容易按普通水計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．