Question

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． V（NaOH）=10.00 mL 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
• B． Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• C． pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
• D． V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸電離大于醋酸根的水解程度，加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉；
B．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷，滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1；
C．醋酸鈉水解呈堿性；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答 解：A．加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故A正確；
B．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故B錯誤；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題．