15．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×1023
B．等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
C．7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol
D．35C12和37C12互為同素異形體

分析 A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個(gè)乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對(duì)個(gè)數(shù)都是8；
B．一個(gè)-CH3與OH-所含電子數(shù)分別是9、10；
C．1mol過(guò)氧化鈉化中含有1mol陰離子；
D．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體．

解答 解：A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個(gè)乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對(duì)個(gè)數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×1023，故A正確；
B．一個(gè)-CH3與OH-所含電子數(shù)分別是9、10，所以等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，1mol過(guò)氧化鈉化中含有1mol陰離子過(guò)氧根離子，.7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，所以7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，35Cl2和37Cl2是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的計(jì)算、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、成鍵情況、同素異形體概念等知識(shí)是解本題關(guān)鍵，過(guò)氧化鈉陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．據(jù)電荷守恒可知在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．一種含結(jié)晶水的無(wú)色晶體可表示為A•nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無(wú)水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%．
試回答下列問(wèn)題：
（1）求無(wú)水物A的最簡(jiǎn)式CHO2；
（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽．0.9g無(wú)水物A恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（提示：-COOH是一種酸性官能團(tuán)），并寫(xiě)出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）求A•nH2O中n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等．如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品
B．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C．第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化
D．過(guò)程①除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和互為同系物
D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題目限制條件a．分子中含有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有四種峰，可推知水楊酸的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對(duì)位連-OH、-COOH，或連有-OH、HCOO-，兩種結(jié)構(gòu)，；
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知CoCln•mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵，為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：
反應(yīng)①
（1）寫(xiě)出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱醛基，1mol化合物I完全燃燒需要消耗8mol O2．
（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物III分子中最多有25個(gè)原子共面．
（4）與     也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用化學(xué)知識(shí)解答
（1）最簡(jiǎn)單、最重要的單糖是C6H12O6（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）米的主要成分是淀粉（寫(xiě)名稱），棉花的主要成分是纖維素（寫(xiě)名稱）；其化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n；
（3）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)；
（4）油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯．

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