請利用氧化還原反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計一個原電池。畫出裝置圖，寫出電極反應式及產(chǎn)生的現(xiàn)象。
___________________________________
電極反應：正極：Zn - 2e-=Zn2+、負極：Cu2++2e-=Cu，
正極鋅片溶解，負極上覆蓋一層紅色的銅。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省新余一中2011－2012學年高二下學期第一次段考化學試題 題型：058

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質(zhì)量．下圖是測定裝置示意圖．

(1)實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是________．

(2)CuSO4溶液的作用是________．

(3)配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數(shù))：

□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4－□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O

(4)該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol　FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+)．則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)________．

(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影響的是(填選項)________．

A．裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液

B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？

答：________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年四川成都棠湖中學外語實驗學校高一四月月考化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一種強酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題
(1)戊離子的結構示意圖為_______________。
(2)寫出Y的電子式： ______。用電子式表示Z的形成過程：____________________
_____________________________________________________________________。
(3)寫出丁的最高價氧化物的水化物與丙的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________ __________________________________________________________。
(4)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
考查知識點：由原子結構、元素及其化合物的性質(zhì)推測性質(zhì)。離子的結構示意圖，電子式的書寫，以及用電子式表示共價化合物的形成過程。氧化還原反應中，利用電子守恒的計算。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省新余一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數(shù)）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－ 被還原成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋)。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

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科目：高中化學 來源：2015屆四川成都棠湖中學外語實驗學校高一四月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一種強酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題

(1)戊離子的結構示意圖為_______________。

(2)寫出Y的電子式： ______。用電子式表示Z的形成過程：____________________

_____________________________________________________________________。

(3)寫出丁的最高價氧化物的水化物與丙的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________ __________________________________________________________。

(4)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

考查知識點：由原子結構、元素及其化合物的性質(zhì)推測性質(zhì)。離子的結構示意圖，電子式的書寫，以及用電子式表示共價化合物的形成過程。氧化還原反應中，利用電子守恒的計算。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

   （1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱。

        ①選擇合理的裝置連接：            →             →           （填字母編號）。

        ②選擇所需的試劑：           （填字母編號）。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實驗現(xiàn)象及結論：          。

   （Ⅱ）電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4·7H2O晶體，設計實驗流程如下：

        已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n

Ksp[來源:學_科_網(wǎng)][來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列問題：

   （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化學式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是               。

 

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