Question

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                         aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4

則①  a  =                 ，b =                        ；　　

②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                            。

（2） 1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                               。

 

Answer 1

【答案】

(9分)（1）① a=3（2分）  b=1 （2分）   ② 0.1mol/（L·S）（2分）

（2）NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g)    △H = - 234kJ·mol^-1（3分）

【解析】（1）①根據(jù)題意可知，物質(zhì)ABC的物質(zhì)的量變化量分別是3mol－1.8mol＝1.2mol、

2mol－1.6mol＝0.4mol、0.8mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，a＝3，b＝1。

②反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以物質(zhì)B的反應(yīng)速率是。

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。其中反應(yīng)熱△H＝134kJ/mol－368kJ/mol＝－234kJ/mol，因此熱化學(xué)方程式為NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g)    △H＝－234kJ/mol。