6．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對(duì)平衡無(wú)影響；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（3）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆反應(yīng)；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B．28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）的△H3-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為40%．若達(dá)到平衡后H2的濃度為amol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH2CH2OH的濃度為$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+2H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH2與amolCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33
1.256043y
0.83z32w
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0                     B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)   D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．己知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問(wèn)題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時(shí)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時(shí)SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時(shí)與①中A比較，SO3的體積分?jǐn)?shù)無(wú)法確定（填“變大”“變小”“不變”“無(wú)法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應(yīng)達(dá)平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時(shí)間后活塞已保持靜止．
①如果對(duì)容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動(dòng)的情況如何？活塞向下移動(dòng)，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v＞v0，同時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的n（PCl3）隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時(shí)45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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