【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子269108Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(　　)

A. 161 B. 108 C. 84 D. 53

【答案】D

【解析】

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

新原子269108Hs，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=108，質(zhì)量數(shù)=269，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=269-108=161，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為161-108=53，

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______,C________，D_________。

（2）寫(xiě)出B→C、B→E、A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_______________________________________________________；

B→E：_______________________________________________________；

A→C：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在催化氧化時(shí)條件控制為常壓，而不是高壓

D．工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450℃左右，而不是常溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)( )

A.都是晶體B.都能溶于水

C.常溫時(shí)易分解D.都能跟堿反應(yīng)放出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極__________________________ ；負(fù)極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

④當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號(hào)）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，Fe與Fe3O4均無(wú)剩余。為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________ ．

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