Question

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

（2）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L時，溶液中的=_____________。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是____________（用字母表示）。

Answer 1

【答案】0.005 0.5a ﹥ 6.0×10－3 12.4 a﹥b﹥c﹥d

【解析】

根據(jù)水的離子積計算溶液中氫氧根離子濃度；根據(jù)物料守恒、電荷守恒比較溶液中離子濃度大小；根據(jù)電離常數(shù)及溶度積常數(shù)計算溶液中離子濃度大小。

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則Kw= c(H+) c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12，離子積只和溫度有關(guān)， Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，pH=10時，c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)===0.01mol/L，則c[Ba(OH)2]=1/2×c(OH-)=1/2×0.01mol/L= 0.005mol/L，

故答案為：0.005；

（2）25℃時，將a molL-1醋酸溶液和bmolL-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，即混合后溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO-）=c（Na+），當a=b時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即a＞b；再根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL-1，

故答案為：0.5a，﹥ ；

（3）根據(jù)NH3H2O的Kb=1.8×10－5可知，=1.8×10－5，當氨水的濃度為2.0 mo1/ L 時，溶液中的c(OH-)=c(NH4+)==6.0×10-3mol/L，根據(jù)H2SO3的 Ka2=6.2 × 10一8可知，=6.2 × 10一8，當c(OH-)降至2.0×10-6mol/L時，則c(H+)==5×10-9mol/L，溶液中的==12.4，

故答案為：6.0×10－3 ，12.4；

（4）氯離子濃度大小為：④＞③＞②＞①，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，則飽和溶液中c（Ag+）大小為：a﹥b﹥c﹥d，

故答案為：a﹥b﹥c﹥d。