（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

    請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

   （1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為           ；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)          （填“高”或“低”）。

   （2）Z元素與Y元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。

   （3）W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為        ；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見(jiàn)反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                  。

則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）．
（2）ZW2常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體，它的電子式是
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
3：5
3：5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?許昌三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）W、Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）寫(xiě)出Z單質(zhì)的檢驗(yàn)方法
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
．
（5）X和Y非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
，用一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行證明
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．

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