下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔?br />A：酸性   B強(qiáng)氧化性   C難揮發(fā)性  D吸水性   E脫水性
（1）濃硫酸可以做干燥劑
 
．
（2）濃硫酸不能干燥氨氣
 
．
（3）棉布上滴濃硫酸后有破洞
 
．
（4）鐵、鋁投入濃硫酸中不溶解
 
．
（5）濃硫酸敞口在空氣中質(zhì)量變大
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑；
（2）濃硫酸具有酸性能與堿性氣體氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；
（3）濃硫酸具有脫水性，能使纖維素脫水；
（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁鈍化；
（5）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣．
解答： 解：（1）濃硫酸可以做干燥劑，是為濃硫酸具有吸水性，故答案為：D；
（2）濃硫酸具有酸性能與堿性氣體氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，故答案為：A；
（3）棉布上滴濃硫酸后有破洞，濃硫酸具有脫水性，能使纖維素脫水，故答案為：E；
（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁鈍化，故答案為：B；
（5）濃硫酸敞口在空氣中質(zhì)量變大，是因為吸收了空氣中的水分，故答案為：D．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、煤的干餾是化學(xué)變化
C、所有烷烴都存在碳碳單鍵
D、石油的分餾產(chǎn)物是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為500mL的恒容密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銨明礬[NH4Al（SO4）2]是一種食品添加劑，起蓬松作用．向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是
 

a．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） 
b．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）  
c．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-） 
d．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，請完成下列問題：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
；1mol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣；
（2）寫出該有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng)，需要消耗
 
mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時R元素的化合價為
 
，R原子的最外層電子數(shù)為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
 
，VB
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量
）為
 
；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達(dá)到平衡，此時生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、平衡時A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
D、達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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