Question

金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH₄NO₂只是氧化劑　�、贜H₄NO₂只是還原劑
③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應�、苤挥械�元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ③④⑤

Answer 1

D
分析：該反應中N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，結合分解反應的概念降低．
解答：NH₄NO₂中N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，由+3價變?yōu)?價，該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，所則NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑，該反應是一種物質生成兩種物質，所以是分解反應，故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，知道基本概念．