寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式并按要求分類：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
 

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
 

④其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，為氧化還原反應(yīng)；
②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉，不是氧化還原反應(yīng)；
④有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：①鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多，反應(yīng)的方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
④以上分析中只有①為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：①．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、62 g Na2O與78gNa2O2中所含陰離子的個數(shù)比為1：2
B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個數(shù)之比是6：5
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2 L
D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～I以及X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物省略未寫．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
  D
 
．
（2）寫出框圖中對應(yīng)化學(xué)方程式：
③
 
；
④
 
．
（3）書寫圖中反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）在I溶液中加入足量固體
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：
單質(zhì)
 
，氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說法不正確的是（　　）
A、x數(shù)值為2×10-5
B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中Na+為NA個
B、1mol水中H原子為2NA個
C、1mol N2H4分子中N和H原子都為NA個
D、2g H2中含NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A、只有還原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、還原性

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