Question

【題目】某研究小組利用軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料反應(yīng)條件已省略

請回答下列問題：

上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了 ______ 選填編號．

廢氣物的綜合利用

臭氧層空洞的減少

白色污染的減少

酸雨的減少

寫出上述軟錳礦經(jīng)還原浸出生成的化學(xué)方程式是 ______ ．

用能除去還原浸出液中的，請用離子方程式解釋其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填離子符號

下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中含量的是 ______ 填編號

a.NaOH溶液、石蕊試液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊試液

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置電均為惰性材料進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______ 保留3位小數(shù)，已知：1個所帶電量為．

Answer 1

【答案】ad bc

【解析】

上述脫硫過程，可以實現(xiàn)廢氣物的綜合利用和酸雨的減少；

二氧化硫還原二氧化錳生成根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；

能促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，據(jù)此書寫離子方程式；

銅離子能與硫離子生成硫化銅沉淀，鈣離子能與氟離子生成氟化鈣沉淀；

準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊試液不能作滴定的指示劑；

本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；

根據(jù)電流計算電量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計算體積。

軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用能除去溶液中，加入將除去銅離子，再加氟化錳除去鈣離子，得到硫酸銨和硫酸錳溶液，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳通過過濾獲得二氧化錳。

上述脫硫過程，可以實現(xiàn)廢氣物的綜合利用和酸雨的減少，而與臭氧層空洞的減少、白色污染的減少無關(guān)，故答案為：ad；

二氧化硫還原二氧化錳生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

能促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，而除去溶液中的鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：， 故答案為：；

銅離子能與硫離子生成硫化銅沉淀，鈣離子能與氟離子生成氟化鈣沉淀，所以加入的目的主要是除去，加入的目的主要是除去，故答案為：；；

準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊試液不能作滴定的指示劑，故答案為：bc；

本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：， 故答案為：；

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，則需要二氧化硫的體積為：， 故答案為：。