【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

【答案】過濾 保證鈣離子沉淀完全 靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 沒有 70%

【解析】

流程固體混合物加水溶解，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過濾除去碳酸鈣，濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

（1）根據(jù)分離固體和液體的操作進(jìn)行，可知采用過濾操作；

答案：過濾

（2）除去鈣離子加入過量碳酸鈉，檢驗(yàn)過量的碳酸根鈉，可以靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；

答案：保證鈣離子沉淀完全 靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量

（3）濾液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中利用鹽酸揮發(fā)的揮發(fā)性除掉過量鹽酸，對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒有影響；

答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 沒有

（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xg；

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

111g 100g

xg 50.0g

根據(jù)=得x=55.5g，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%；

答案：70%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________，離子方程式為________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________，離子方程式為___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法，化學(xué)方程式為_____________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________，離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯甲醚是我國CB2760-86規(guī)定為允許使用的食用香料。常用于烘烤食品、軟糖、冰凍乳制品。根據(jù)以下與其有關(guān)的合成有機(jī)物H的路線，回答問題。

(1) 有機(jī)物A的名稱是___，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（）

(2) E→F的反應(yīng)類型是___，F→G的反應(yīng)類型是___。

(3) 已知G→H的反應(yīng)過程是，G先與NaBH4以物質(zhì)的量比4：1發(fā)生加成反應(yīng)，然后再水解生成H以及鈉和硼的氫氧化物，則G→H的總化學(xué)方程式為___。

(4) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體中，其苯環(huán)上的一氯取代物最多有___種。

(5) 已知，請(qǐng)結(jié)合題中信息設(shè)計(jì)由合成的合成路線(其他試劑任選)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

①向溶液中滴加 溶液，再加入振蕩，層呈紫色

②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈紅色

③向溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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