Question

【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說(shuō)明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡， NO2濃度在減小

b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行

c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

e．0～t2，N2O4濃度增大

f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。

Answer 1

【答案】B中紅棕色變淺 化學(xué)平衡的移動(dòng) a c e 5 固體反應(yīng)物的表面積 AB 0.06mol·L-1·min-1

【解析】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，結(jié)合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)；

Ⅱ. （1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池；

（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同；

（3）速率=濃度變化量/時(shí)間。

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以B中紅棕色變淺。這說(shuō)明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)；
（2）a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，則NO2濃度在減小，故a正確；
b．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然進(jìn)行，為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，故c正確；
d．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度不相等，故d錯(cuò)誤；
e．0～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，則N2O4濃度增大，故e正確；

f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色變淺，達(dá)到平衡后顏色不再改變，故f錯(cuò)誤；
答案選ace；
Ⅱ. （1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快，鋅完全消失所需的時(shí)間最短；
（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應(yīng)物的表面積對(duì)速率的影響；
（3）從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故AB這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大；
2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2mL-44.8mL=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06molL-1min-1。