【題目】下列關(guān)氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是（ ）

A.都是白色固體B.陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同

C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

【答案】C

【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色物質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧化鈉含有2個(gè)Na+、1個(gè)O2-；過氧化鈉含有2個(gè)Na+、1個(gè)O22-，所以兩種化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1:2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈堿性，故C選項(xiàng)正確；

D.Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，而Na2O與水、二氧化碳反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大

D. 在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強(qiáng)還原劑，易被氧化生成氮?dú)�，可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧，以減少腐蝕。儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)與氧化劑，食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料，與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得肼。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備肼:

（1）按照圖18甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）按照圖乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二: 將實(shí)驗(yàn)一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng)，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng)，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個(gè):

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應(yīng)的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價(jià)鐵，在胃內(nèi)鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實(shí)驗(yàn)采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)為_______(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示)，B的化學(xué)名稱為_______，由A生成B的反應(yīng)類型為_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為_______ 。

（3） 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_______ 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______LCO2 (標(biāo)況下)；富馬酸的同分異構(gòu)體中（包含順反異構(gòu)），同為二元羧酸的還有_______（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時(shí)，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（ ）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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