Question

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動(dòng) 方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為______極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向______，Al為______極，為什么？______．

Answer 1

（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，
故答案為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減��；
（2）氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O；
（3）①M(fèi)g比Al活潑，在酸性條件下鎂為負(fù)極，
故答案為：負(fù)；
②因鋁可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則在堿性條件下鋁為負(fù)極，電子由鋁流向鎂，
故答案為：Al流向Mg；負(fù)；Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故Al作負(fù)極，Mg作正極．