17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質(zhì)的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
B．惰性電極電解熔融氯化鈉生成的是金屬鈉和氯氣；
C．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且不能使用沉淀符號．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)沒有氫氣生成，若鐵過量發(fā)生反應(yīng)的子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量時的離子反應(yīng)為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，正確的反應(yīng)為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，該反應(yīng)不是發(fā)生中溶液中，不能書寫離子方程式，故B錯誤；
C．等體積等物質(zhì)的度的氫氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨按和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正確；
D．反應(yīng)生成的是絡(luò)合物硫氰化鐵，正確的離子方程式為：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
B．40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0KJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0KJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0KJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=247KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、I-
C．加入鋁粉后有氣體放出的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D．能使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．固體醋酸鈉與濃硫酸混合加熱，蒸餾得到的餾出物是（　　）
A．水B．甲烷C．乙酸D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙炔是一種重要的有機(jī)物化工原料，現(xiàn)以它為原料，設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去），其中A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得．

已知：物質(zhì)R-CH═CH-OH不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化R-CH2CHO．請回答下列問題：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：2RCOOH+2CH2═CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH2═CHOOCR+2H2O葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A在不同條件下分別得到B、C．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

（1）寫出D中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應(yīng)生成F，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�
A．干冰B．晶體硅C．金剛石D．碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率增大
C．平均相對分子質(zhì)量不變D．轉(zhuǎn)化率增大

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