Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固態(tài)氯化鈉中混有的氯化鈣。請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）操作①所需主要玻璃儀器有_________________________

（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是______________________；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________。

（3）操作②的名稱為__________________；反應(yīng)②的離子方程式______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過(guò)操作①后，經(jīng)洗滌、干燥后測(cè)得沉淀質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_________________________。（保留到小數(shù)點(diǎn)后第一位）

Answer 1

【答案】 燒杯 漏斗 玻璃棒 將Ca2+沉淀完全 向上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如無(wú)沉淀，則A過(guò)量；反之，如繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，則A不足 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 蒸發(fā) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 70.0%

【解析】由分離流程可知，溶解后加過(guò)量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作①為過(guò)濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、過(guò)量的Na2CO3，加適量鹽酸，除去碳酸鈉，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl固體。

(1)經(jīng)過(guò)操作①得到了濾液和不溶物，說(shuō)明操作①為過(guò)濾，所需主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)根據(jù)上述分析，A為碳酸鈉。反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷碳酸鈉已過(guò)量只需要將溶液靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量(或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無(wú)渾濁)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：將鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量(或向上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如無(wú)沉淀，則碳酸鈉已過(guò)量；反之，碳酸鈉不足)；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(3)操作②是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，因此操作②為蒸發(fā)；反應(yīng)②是過(guò)量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO32-═CO2+H2O，故答案為：蒸發(fā)；2H++CO32-═CO2+H2O；

(4)經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g，則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=70%，故答案為：70%。