15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有還原性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,不能比較酸性的強(qiáng)弱;
B.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高;
C.與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,為兩性氧化物;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr.

解答 解:A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,不能比較酸性的強(qiáng)弱,不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸,故A錯(cuò)誤;
B.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故B正確;
C.與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,為兩性氧化物,而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng),只屬于酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,S元素的化合價(jià)升高,體現(xiàn)二氧化硫具有還原性,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等,注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查,綜合性較強(qiáng),但題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.觀察如圖,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化
B.液體X的pH>7,液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C.氣體Z易燃,可還原CuO
D.液體Y是一種純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.下列儀器中,根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)時(shí)需要的是③⑥⑧(填編號).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計(jì)     ⑨干燥管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在加熱時(shí),濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.對于該反應(yīng),下列說法不正確的是(  )
A.是氧化還原反應(yīng)B.銅是還原劑
C.部分H2SO4被還原D.Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8克:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反應(yīng)后溶液中無(填“有”或“無”)Fe3+,檢驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,不顯血紅色,則溶液無Fe3+
(3)反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol.
(4)求混合物中銅的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)圖中儀器a的名稱:分液漏斗.
(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性.
(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理,防止污染空氣.
(4)打開A、C的裝置a的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞.待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了Cl-(填離子符號).
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論.
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理.丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng).溶液X是a(填選順序號).
a.BaCl2溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯氣,已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí),S2O32-轉(zhuǎn)化成d(填選項(xiàng)).
a.S2-b.Sc.SO32-d.SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,一定不能用鐵制容器盛放的液體是( 。
A.濃硫酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.液氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神及現(xiàn)代科技融為一體,火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”).
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(2)甲醇是一種清潔燃料,甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol,若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ,則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1:4.
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:akJ•mol-1、P-O:bkJ•mol-1、P=O:ckJ•mol-1、O=O:dkJ•mol-1.根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng):P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如表周期表中的一部分,根據(jù)A~Ⅰ在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
(1)化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是F,最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na.
(2)地殼中含量最多的元素是O,化合物種類最多的元素是C,與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na,單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2
(3)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的元素是Na
(4)A和E形成化合物的電子式是

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