（8分）下圖的①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。

請根據(jù)實驗使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出①②③④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配。（只需填一種且不重復(fù)）

    ①與____________________、②與____________________、

③與____________________、④與____________________。

（1）①C        ②B         ③A         ④D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平；
2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH②
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
；
（2）B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；②
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+H2O
；⑤
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分生成物已略去）．其中，組成單質(zhì)A的元素在地殼中的含量居第四位；純凈的C可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰．請按要求回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）B與F反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A與D溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在實驗室里，用下圖裝置制取純凈干燥的氣體B．
精英家教網(wǎng)
①上圖裝置并不完善，請在方框內(nèi)畫出丁的裝置圖，并注明試劑名稱．
②欲除去氣體B中的HCl，甲裝置中應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號）．
a．飽和氫氧化鈉溶液    
b．飽和食鹽水  
c．飽和氨水
③儀器K、M的名稱分別是
 
、
 
．乙裝置中盛放的試劑名稱為
 
，其作用是
 
．
④實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氣體B，M中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）如下圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：
①若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
②若開始時彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是
 
，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是
 
．
②如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是
 
，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是
 
．
③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
 
（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是
 
；
（3）裝置C的作用是
 
；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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