4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體
B．干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個分子或金屬原子周圍有12個緊鄰的分子或金屬原子
C．面心立方最密堆積按ABABAB…的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%
D．焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)射光譜
E．第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會越來越高，原因是晶格能越來越大．

分析 A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；
B．冰中每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子；
C．六方最密堆積按ABABAB…的方式堆積；
D．發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜；
E．碳酸鹽分解溫度與極化作用有關(guān)．

解答 解：A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，這幾種物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，故A正確；
B．冰中每個水分子能形成4個氫鍵，所以每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；
C．六方最密堆積按ABABAB…的方式堆積，面心立方堆積按ABCABC…的方式堆積，故C錯誤；
D．發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜，所以焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)射光譜，故D正確；
E．堿土金屬離子與碳酸根的極化作用有關(guān)，堿土金屬都帶兩個正電荷，離子半徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)金屬鍵越容易往共價(jià)鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定．所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高，與晶格能無關(guān)，故E錯誤；
故選BCE．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及碳酸鹽分解影響因素、焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)、原子晶體判斷等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其影響因素等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是BE，知道常見金屬堆積模型、空間利用率等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．M最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)
D．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（　�。�
A．它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)
B．它的原子核外有三種形狀不同的電子云
C．它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物
D．核外電子軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．共NA個一氧化二氮和二氧化碳分子的混合氣體的質(zhì)量是44克
C．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)  ⑧實(shí)驗(yàn)室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的是③⑤；屬于加成反應(yīng)的是①⑨；屬消去反應(yīng)的是②⑧
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基戊烷；
（3）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
若在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：、；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，用Na、NaOH、NaHC03與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低并說明理由NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的硫在足量的純氧中燃燒放出能量為 Q1，在空氣中燃燒放出能量為 Q2，則 Q1=Q2
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．
Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應(yīng)能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生需要使用1.0mol•L-1的NaOH溶液460mL，在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱取NaOH固體20.0g；
（2）誤差分析：用字母填寫A、偏大 B、偏小 C、無影響
Ⅰ、溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥，則濃度無影響；
Ⅲ、定容時(shí)俯視液面，則濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列各組中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能用相似的原理解釋的是（　�。�
A．葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．將乙酸鉛、硫酸銨溶液分別加入雞蛋白溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀
C．在苯、已烯中加入溴水振蕩靜置后，溴水層的顏色均變淺或褪去
D．乙酸鈉、苯酚鈉、乙醇鈉溶液均能使酚酞溶液變紅

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