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【題目】按要求書寫下列化學方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱________________；

（4）乙醛的還原______________________________________________；

【答案】n CH2=CHCH3 +Br2 CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr CH3CHO+H2CH3CH2OH

【解析】

（1）丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，反應方程式為：n CH2=CHCH3，答案為：n CH2=CHCH3；

（2）1,3﹣丁二烯分子內含有兩個雙鍵，當它與1分子溴發(fā)生加成時，有兩種產物。1,4-加成是在1,4位碳碳雙鍵上發(fā)生加成反應，反應方程式為：+Br2；答案為：+Br2；

（3）鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應生成醇，故反應方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr+2H2O。答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。

（4）乙醛的催化加氫反應也是還原反應，該反應為：CH3CHO+H2CH3CH2OH。答案為：CH3CHO+H2CH3CH2OH。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為___。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是__，化學方程式為___。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。

（4）反應①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。

（1）該電解槽的陽極反應式為__________________________________，通過陰離子交換膜的離子數___________(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數

（2）圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為___________

（3）電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為___________

Ⅱ.常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)

（1）曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產生氣體的變化

（2）CuSO4的物質的量濃度為___________mol/L

（3）t1時所得溶液恢復到原來狀態(tài)需加___________（物質名稱）質量___________g

（4）t2時所得溶液的pH為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是_____。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同素異形體的是：_____。

（4）互為同分異構體的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是_____

（6）寫出乙醇的催化氧化方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況。由此可推斷

A.正反應是放熱反應B.D可能是氣體

C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是(　　)

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)53克Na2CO3的物質的量是________，所含Na+和CO32-的物質的量各是_____________，

(2)在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時發(fā)生氧化還原反應：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為______。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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