Question

【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵	C—O	C—H	O—H
鍵能/(kJ mol-1)	798	413	463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)①可知，△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol(798×2+463×4)kJ/mol=akJ/mol,整理可得：x=，故A錯(cuò)誤；

B. ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①②)可得：H2O(g)═H2O(l)△H=(ba)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C. 有4NA個(gè)CH鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，若按照反應(yīng)①進(jìn)行，放熱熱量為akJ，若按照反應(yīng)②進(jìn)行，放熱熱量為bkJ，故C錯(cuò)誤；

D. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，生成銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為：64g/mol×0.1mol=6.4g，故D正確；

答案選D。