Question

10．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S
（2）若有1molSO₂生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6mol
（3）SO₂是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

Answer 1

分析 在2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂中，先由質(zhì)量守恒推斷方框中的物質(zhì)，再由Cu元素的化合價降低，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S，故答案為：Cu₂S；
（2）2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂反應(yīng)中化合價升高的只有S元素，從-2價升高到+4價，若有1molSO₂生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（4-（-2））=6mol，故答案為：6mol；
（3）S元素由-1價升高到+4價，O元素0價降低為-2價，則SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為：氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷CuFeS₂中是學(xué)生解答在的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，難度中等．