16．下列說法正確的是（　　）
A．還原性：K＞Na＞MgB．氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClD．原子半徑：Na＜Mg＜Al

分析 A．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．HCl不是含氧酸，無法根據(jù)元素周期律判斷其酸性強弱；
D．同一周期的元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小．

解答 解：A．K、Na位于同一主族，原子序數(shù)K大于Na，金屬性K＞Na；Na、Mg位于同一周期，原子序數(shù)Na小于Mg，金屬性Na＞Mg，則還原性強弱為：K＞Na＞Mg，故A正確；
B．非金屬性：O＞S＞Se，則氫化物的穩(wěn)定性大小為：H2O＞H2S＞H2Se，故B錯誤；
C．非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，由于HCl不是最高價含氧酸，無法根據(jù)元素周期律判斷硫酸與鹽酸的酸性強弱，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．油脂屬于脂類物質(zhì)，是一種高分子化合物
B．淀粉、纖維素及蔗糖均屬于糖類物質(zhì)
C．動物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì)，植物體內(nèi)含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關(guān)
D．糖類可分為單糖、二糖和多糖，葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．

（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式為C12H14O4，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ba（OH）2   ②Al    ③NaHCO3   ④Al2O3    ⑤NaHSO4   ⑥氨基酸   ⑦NH4HS．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：
（1）1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol．
1molMg的質(zhì)量是24g，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol．
Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，NO2-的摩爾質(zhì)量是46g/mol．
2molH2的質(zhì)量是4g，1molO2的質(zhì)量是32g．2molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）64gO2的物質(zhì)的量是2mol．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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