【題目】下列敘述中，正確的是

A. 在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B. 在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C. 在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D. 某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

【答案】C

【解析】試題分析：A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故A錯誤；B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故B錯誤；C、L層只有2s、2p能級，2s、2p能級能量比3s、3p能級低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，故C正確；D、某一基態(tài)2p能級上僅有4個電子，這4個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯誤．故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. H2A的電離方程式為：H2AH++HA-

B. pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業(yè)生產(chǎn)中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是

A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺

B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C. NaOH在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用

D. 將等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙炔的說法錯誤的是

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．


Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

8.82

290～320

4.82

890～920

4.5

②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為： ．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不大于200，各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H與A互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________。

① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基

② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種

③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。

（4）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的有

A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是 (　　)

A. 濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B. 工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C. 在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑

D. 亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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