Question

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某化學(xué)活動小組進行了下列實驗：



已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：



請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是______（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為______．



（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）沉淀II的化學(xué)式為______．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為______．（列出計算式）

Answer 1

（1）實驗中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾和蒸發(fā)，沒有蒸餾操作，蒸餾用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、接收器以及酒精燈和鐵架臺等．
故答案為：d；蒸餾燒瓶，冷凝管；
（2）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，故答案為：FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
（3）Fe²⁺具有還原性，H₂O₂具有氧化性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；（4）Fe（OH）₃；
（5）沉淀II為Fe（OH）₃，根據(jù)鐵元素守恒：FeO～FeSO₄～Fe（OH）₃，可知FeO的質(zhì)量應(yīng)為：

72×m3

107

，所以CuO的質(zhì)量為：m₁-m₂-

72×m3

107

，
粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為

m1-m2- 72m3 107

m1

×100%，故答案為：

m1-m2- 72m3 107

m1

×100%．