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      【題目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
      A.m=0.1
      B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL
      C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d
      D.若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】C
      【解析】
      a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點(diǎn)時(shí)pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出V1；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。
      A. a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；
      B. c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L= V1×0.1mol/L，從而求出V1= 20.00mL，B正確；
      C. c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯(cuò)誤；
      D. 若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；
      故選C。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是( )
      A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
      B. 對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
      C. 氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
      D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】近來，鄭州大學(xué)藥學(xué)院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X，其合成路線如下圖所示：
      已知：
      a.R-SH+R’Cl→RS-R’
      b 
      c 
      請(qǐng)回答：
      （1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，推測(cè)E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。
      （2）下列說法正確的是___________________。
      A. 化合物D可與鈉反應(yīng)
      B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
      C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
      D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2
      （3）A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。
      （4）寫出同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。
      ①紅外光譜顯示分子中含有一個(gè)甲基，1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；
      ②分子能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
      （5）設(shè)計(jì)以甲苯、甲醇為原料合成化合物（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________________________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說法中，正確的是( )
      A.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
      B.該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2
      C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
      D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
      A.平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響
      B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響
      C.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影(P1>P2)
      D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：
      Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：
      ①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1
      ②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1
      (1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
      (2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。
      Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。
      (3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。
      (4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s)  CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
      Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。
      (5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.
      (6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
      (7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
      成分
      Na+
      K+
      Ca2+
      Mg2+
      Cl－
      SO42－
      HCO3－
      含量/mgL－1
      9360
      83
      160
      1100
      16000
      1200
      118
      （1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
      （2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。
      ① 開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。
      ② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。
      ③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
      （3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
      該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
      上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。
      （4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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      【題目】下列化學(xué)用語正確的是
      A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
      B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
      C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
      D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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      【題目】我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
      A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
      B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂
      C.有可能通過調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物
      D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒
      

			
      

			
      
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