14C的放射性可用于考古斷代。下列關于14C的說法中正確的是

    A．質(zhì)量數(shù)為6     B．質(zhì)子數(shù)為6       C．電子數(shù)為14    D．中子數(shù)為14

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應進行到3 min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                 ，

經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：


太陽能電池已為人們所熟悉，太陽能電池板的半導體材料是

A．二氧化硅          B．硅          C．鈦合金           D．鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施能減慢化學反應速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒                             

B．將食物貯藏在冰箱中

    C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

    D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學非常重要的化合物，高考的熱點內(nèi)容．

（1）請寫出實驗室制取NH3的化學方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出．同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余　（用離子方程式和簡要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實驗，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　0.045mol/L�。�

（4）科學家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設計成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負極電極反應為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

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