下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物

②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子

③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    

A．①②⑤           B．②③④        C．①②⑥           D．②③⑤


【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

【答案解析】A 解析：①共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確；②物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子，故正確；③碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，可以得到電子也可以失去電子，如氯氣與水反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故錯(cuò)誤；⑤金屬氧化物可能為酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，則金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故正確；⑥稀有氣體不活潑，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，He滿足最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而其他原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；

故答案選A 。
【思路點(diǎn)撥】本題考查共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）。

②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）。

④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，且該反應(yīng)的原子利用率為？

⑤對(duì)苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（滌綸）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象

B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象  

C．乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑

D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加   

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)

C．金屬單質(zhì)只具有還原性           

D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷錯(cuò)誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2          

B．FeCl3既有氧化性又有還原性

C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

 

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫(xiě)一種）。

（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   物質(zhì)的分類有多種方法，從下列選項(xiàng)可知H2SO4應(yīng)屬于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④難揮發(fā)性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

   A．①②③④⑤⑥      B．①③⑤⑥          C．①②⑤⑥          D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是 　

A．組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱為同系物

 B．苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一

D．乙烷分子中所有原子處在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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