Question

【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol。

A項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；

B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C項、b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；

D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正確。

故選D。