Question

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl0₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)某濃度的NaClO₂溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na⁺、Cl^-沒(méi)有畫出）．下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
• B． HClO₂的電離平衡常數(shù)K_a=10^-6
• C． pH=3時(shí)，c（Cl^-）＞c（ClO₂^-）
• D． pH=4時(shí)，c（Cl^-）+c（ClO₂^-）-c（Na⁺）=10^-4-10^-10

Answer 1

分析 A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算；
C．酸性溶液中氯離子和ClO₂^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D．PH=4的溶液中存在電荷守恒，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，代入計(jì)算分析判斷；

解答 解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正確；
C．PH=3溶液顯酸性，圖象可知生成ClO₂3mol/L，1L溶液中3ClO₂^-～3ClO₂～3e^-，ClO₂^-～Cl^-～4e^-，溶液中生成Cl^-物質(zhì)的量$\frac{3}{4}$mol，此時(shí)剩余ClO₂^-為1mol，則c（Cl^-）＜c（ClO₂^-），故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），pH=4時(shí)，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，c（Cl^-）+c（ClO₂^-）-c（Na⁺）=10^-4-10^-10，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．