Question

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。

（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

Answer 1

【答案】(1)強；

(2)<、 M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）0.005

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，0.01 mol·L-1HA的PH=2，, HA為強酸；（2）根據(jù)圖示，HA與MOH完全反應時，溶液呈酸性，即MA稀溶液的PH <7；原因是M＋水解，M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進水電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－a mol·L－1；（3）根據(jù)圖示， K點所對應的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，電離大于水解，離子濃度的大小關系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；K點對應的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)= 0.01= c(MOH)+ c(M＋)，綜合兩式，c(MOH) +c(OH-)= c(H＋)+c(A－)≈0.005 mol· L-1。