下列溶液一定是堿性的是 （   ）
A．pH = 8的某電解質(zhì)溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
D

試題分析：溶液的酸堿性由溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相對大小有關(guān)，和PH關(guān)系不大，PH會隨溫度的變化而變化，故選D。
點評：溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈堿性.當(dāng)溶液中c(H+)、c(OH-)較小時,直接用c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強弱很不方便,于是引進pH概念。
pH=-lgc(H+)即氫離子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。
在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
通常pH是一個介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )
A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時，生成的H2一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序為：                    。
②反應(yīng)完畢時，所需反應(yīng)時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝bD．加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B點，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m

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