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NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為     （用化學方程式表示）。
（2）反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。


（1）S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
（2）驅趕出ClO2，確保其被充分吸收
（3）2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
（4）①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2

解析試題分析：（1）反應需要SO2，故其它原料也是產生SO2，該原料硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應生成SO2；（2）通入空氣是為了排除裝置中的氣體，使其充分吸收；（3）吸收器飛反應物為氫氧化鈉、雙氧水和ClO2，產物是NaClO2和雙氧水的氧化產物氧氣；雙氧水不穩(wěn)定受熱分解；（4）①吸收SO2可用堿液吸收；②D裝置收集到氧氣，故B中反應可能有過氧化鈉與二氧化碳反應類似發(fā)生歧化反應。
考點：考查化工流程中的反應原理及實驗操作有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。 
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請完成下表：

操作
現象
結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入        ，振蕩
        
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振蕩
        
存在Fe2+
 
【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+ 
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

Ⅱ.⑵裝置B的作用是                    。
⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                             。
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。
  實驗編號
操作
現象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是       （填實驗編號）。
【實驗結論】根據上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為             。
【實驗拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
實驗操作
預期現象和結論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下  

有關性質如下表   

物質
熔點/℃
沸點/℃
其它
CCl4
-23
76
與 TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產生白霧
 
儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產率降低，原因是         。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是____       ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式____   。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是____        （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生)：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如下流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶
B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶
D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶
(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
(4)調節(jié)pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。
B、C中應盛放的試劑分別是_________和         ，寫出C裝置中主要的化學方程式：___________。
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示：

物質
熔點/℃
沸點/℃
1-丁醇
-89．5
117．3
1-溴丁烷
-112．4
101．6
丁醚
-95．3
142．4
1-丁烯
-185．3
-6．5
 
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得餾分。
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是_____。（保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發(fā)
B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化
D．防止溫度過高導致炭化結焦
②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C4H9OH�、赟O2�、�(C4H9)2O　④Br2�、軳aHSO4   ⑥H2O�、逪2SO4
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：


可能用到的有關數據如下：

 
相對分子質量
密度／(g·cm－3)
沸點／℃
溶解性
環(huán)己醇
100
0.9618
161
微溶于水
環(huán)己烯
82
0.8102
83
難溶于水
合成反應：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是______。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填正確答案標號)       。
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為__________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________________。 
（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標號)。
A．蒸餾燒瓶        B．溫度計        C．玻璃棒        D．冷凝管       
（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是__________(填正確答案標號)。
A．41％        B．50％        C．61％        D．70％

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