【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是( )

A. 容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥

B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長

【答案】C

【解析】

根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高。

A、容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥，濃度不影響，A錯誤；

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，B錯誤；

C、俯視確定凹液面與刻度線相切，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，C正確；

D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2 和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A. 反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）

B. 最終得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標態(tài)下），實驗記錄如下（累計值）：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小____，原因是____。

(2)哪一時間段的反應速率最大____。

(3)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）____。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認為可行的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一。請你回答以下問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化

C．光導纖維的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產(chǎn)物H++[：OH]－→H：OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；該反應中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；該反應中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為________________。

（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是___________。

②NH3分子中與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項字母）。

a.微粒的空間構型 b.N原子的雜化類型 C.H-N-H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________________。

（4）①水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______________

（5）NO3-的空間構型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下實驗步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，再加入過量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱量n g樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復上述部分操作直到合格，最后得到m g固體。

試回答下列問題：

(1)上述實驗操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復的操作是：_____。

(2)本實驗中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：____________。

(4)步驟⑦的合格標準是：_______________。

(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是：__________(列出算式，不需化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物，它與水反應的方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有3NA個N－H鍵

B. NH5中N元素的化合價為-5價

C. 1 mol NH5與水反應時，轉移電子為NA

D. 與乙酸反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反應后振蕩，靜置。

溶液分層，下層呈橙紅色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，曬干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可用作木材防火劑

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸

立即產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現(xiàn)象

該過程未發(fā)生原電池反應

A. A B. B C. C D. D

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