Question

由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列各項(xiàng)中的△H表示物質(zhì)的燃燒熱的是           （填字母，下同），表示物質(zhì)的中和熱的是          。

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)           △H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)            △H₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)         △H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)            △H₄

E．C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) =6 CO₂(g)+6 H₂O(l)          △H₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l)          △H₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O(l)        △H₇

（2）25℃、101kPa時(shí)，1gC₆H₆(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8kJ的熱量，則C₆H₆的燃燒熱為      ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。

Answer 1

【答案】（1）D、E ；    F   ； （2）3260.4 kJ/mol； C₆H₆（l）+15/2O₂（g）= 6CO₂（g）+3H₂O△H=-3260.4kJ/mol

【解析】

試題分析：A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H₁不能表示燃燒熱，B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO₂，反應(yīng)熱△H₂不能表示燃燒熱，C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H₃不能表示燃燒熱，D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₄能表示燃燒熱，E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₅能表示燃燒熱，F(xiàn)．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中實(shí)質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₆能表示中和熱，G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H₇不能表示中和熱，故答案為：D、E ；      F  （2）1gC₆H₆(l)氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出41.8kJ的熱量，則1molC₆H₆(l)₂氣體氣體完全燃燒放出的熱量41.8kJx78=3260.4kJ，故熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+15/2O₂（g）= 6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫