Question

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)A₂（氣）+3B₂（氣）?2C（氣）已知起始濃度依次為0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L．反應(yīng)達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能出現(xiàn)得是（　�。�

A．A₂為0.15 mol/L

B．B₂為0.56 mol/L

C．C為0.45 mol/L

D．都不可能出現(xiàn)

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最小，C的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最大，C的濃度最�。�
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量一定會(huì)小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最小，C的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
               A₂（氣）+3B₂（氣）?2C（氣）
開始（mol/L）：0.1    0.3       0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1       0.2
平衡（mol/L）：0      0.2       0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，A₂、B₂的濃度最大，C的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
                A₂（氣）+3B₂（氣）?2C（氣）
開始（mol/L）：0.1      0.3        0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3        0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.6       0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)各物質(zhì)濃度范圍為：0＜c（A₂）＜0.2，0.2＜c（B₂）＜0.6，0＜c（C）＜0.4，故A、B正確，C錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．