Question

向20mL1mol/LH₂SO₄溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)，下列 說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（OH^-）═c（H⁺），溶液呈中性
• B、c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺）
• C、H₂SO₄剩余，溶液呈酸性
• D、溶液的導(dǎo)電能力和原H₂SO₄溶液相同

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量分析，反應(yīng)產(chǎn)物為Na₂SO₄溶液，剩余H₂SO₄溶液，據(jù)此分析．

解答： 解：A．有H₂SO₄溶液剩余，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．等體積混合則溶液體積增大一倍，即c（Na+）、c（SO₄^2-）減小為原來的一半，即c（Na+）=c（SO₄^2-）═0.5mol/L，反應(yīng)前c（H⁺）=2mol/L，消耗了一半，溶液體積增大一倍，則混合后c（H⁺）=2mol/L×

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=0.5mol/L，所以c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺），故B正確；
C．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O反應(yīng)中，若H₂SO₄完全反應(yīng)需要2倍其物質(zhì)的量的NaOH，而加入的n（NaOH）=n（H₂SO₄），所以H₂SO₄剩余，溶液呈酸性，故C正確；
D．等體積混合，溶液體積增大一倍，則離子濃度降低為原來的一半，導(dǎo)電能力降低，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷，難度不大，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷，混合溶液的酸堿性，是解決這類習(xí)題的關(guān)鍵．