下列物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的是


  1. A.
    HI＞HBr＞HCl＞HF
  2. B.
    H2T＞H2Se＞H2S＞H2O
  3. C.
    NH3＞AsH3＞PH3
  4. D.
    CH4＞GeH4＞SiH4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是
ACBDE
ACBDE

A．庚烷         B.2-甲基丁烷（即異戊烷）       C．正戊烷  D.2，2-二甲基丙烷（即新戊烷）        E．異丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表．特同答下列問題：
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（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第
 
周期
 
族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為
 
．每個晶胞中含有的原 子數(shù)為
 
個，晶體巾距離每個a原子最近且等距離的a原子有
 
個．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
13
，則e、f、g的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表達(dá)），根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為
 
，分子的空間形狀為：
 
．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
 
區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性依次
 
（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：021

下列物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的是

A．

HI＞HBr＞HCl＞HF

B．

H2T＞H2Se＞H2S＞H2O

C．

NH3＞AsH3＞PH3

D．

CH4＞GeH4＞SiH4

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