Question

（2010?海淀區(qū)二模）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等．RO₂的用途有（寫(xiě)出1條即可）

制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等

．
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為
①

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
②

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來(lái)冶煉金屬鋁．已知電極材料為惰性材料，陽(yáng)極反應(yīng)式為

2O^2--4e^-=O₂↑

．
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO

．

Answer 1

分析：（1）最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則最外層電子數(shù)為4，元素R位于周期表中的第三周期，所以R為硅元素；
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液，Al₂O₃、SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧離子在陽(yáng)極放電生成氧氣；
（4）根據(jù)元素守恒可知X為碳的氧化物，由電子轉(zhuǎn)移守恒，求出C在X中的化合價(jià)，判斷出X，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則最外層電子數(shù)為4，元素R位于周期表中的第三周期，所以R為硅元素，RO₂的是SiO₂，其用途有：制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等，
故答案為：制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等；
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液，Al₂O₃、SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，
①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；  
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；       
 （3）電解氧化鋁和冰晶石的熔融液，生成鋁和氧氣，氧元素在陽(yáng)極上被氧化，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，
故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；  
（4）根據(jù)元素守恒可知X為碳的氧化物，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為

3mol

1.5mol

=2，所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO，
故答案為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查內(nèi)容較多，涉及鋁、鐵、硅的化合物、電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，（4）中關(guān)鍵根據(jù)守恒，判斷出X的化學(xué)式．