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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反應2min后，容器中CO僅剩0.2mol，則0~2min間CO的平均反應速率為___。

（2）該反應為放熱反應，若升高溫度，化學反應速率___；CO的轉化率___。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【答案】0.05mol·L-1·min-1 增大 減小

【解析】

根據題中熱化學方程式可知，本題考查化學反應速率的計算及其影響因素，運用和溫度對反應速率的影響分析。

（1）根據題意知

故答案為：0.05mol·L-1·min-1

（2）該反應為放熱反應，若升高溫度，化學反應速率會增大，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，CO的轉化率減小。

故答案為：增大；減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應條件 ______ ．

(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．

(3)反應的化學方程式 ______ 反應的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數變大D.a>c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質：

請回答：

有機物C的結構簡式是______，反應②的反應類型是______。

寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式______。

下列說法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

的核磁共振氫譜只有一組峰；

能發(fā)生銀鏡反應；

是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。

回答下列問題：

中官能團的名稱：________、________。

的系統(tǒng)命名是________；J的結構簡式為________。

由A生成B的化學方程式為________，反應類型為________。

與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為________。

的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式________。

由甲醛、化合物A與液溴為原料經下列步驟可得到苯基乙醇。

反應條件1為________；反應條件2所選擇的試劑為________；L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：


發(fā)生的主要反應

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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