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【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容：

（1）的名稱是________________

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是________________________，1 mol該烴完全燃燒需要消耗氧氣________mol。

【答案】 3，4-二甲基辛烷 18.5

【解析】（1），該有機物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機物命名為：3，4一二甲基辛烷；正確答案：3，4-二甲基辛烷。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2，6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物結構簡式為：；根據(jù)其結構簡式可知該有機物分子式為：C12H26，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為：（12+）mol=18.5mol；正確答案： ； 18.5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol

B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。

（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。

（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；

對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。

②與KI反應，能體現(xiàn)上述性質的試劑有_________（填序號）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

操作

現(xiàn)象

溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學們依據(jù)（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。

他們做了如下實驗進行探究

實驗一：

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

實驗二：

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。

③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點

D. d 點時溶質的水解常數(shù)為6.25×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：

（1）混合氣體中碳原子的個數(shù)________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（2）該混合氣體的平均摩爾質量________g/mol。

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體是________，標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L，如果上述裝置中使用的濃硫酸失效，則氣球中氣體的相對分子質量會________（填“變大”、“變小”或“不受影響”）。

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